ANALISIS DE SAL DE COCINA DETERMINACION DEL YODO EN LA SAL YODADA

LABORATORIO 9
ANÁLISIS DE SAL DE COCINA
DETERMINACION DE YODO EN LA SAL YODADA

1.-OBJETIVO

Realizar un análisis a la sal yodad par determinar la cantidad que se concentra de yodo en ella.

2.-FUNDAMENTO TEORICO

Las carencias de yodo en el organismo son mucho más graves de lo que puede parecer si no administramos a nuestra dieta la suficiente cantidad de este mineral. Una de las mejores fuentes proviene de la sal yodada que, si se toma con moderación, previene estados carenciales y enfermedades como el bocio, un mal que se manifiesta por el crecimiento patológico de la glándula tiroides.
En el caso de embarazadas, las complicaciones pueden ser mayores, ya que puede ocasionar lesiones cerebrales en el feto y los lactantes. La UNICEF y la Organización Mundial de la Salud (OMS) recomiendan su consumo obligatorio ya que un tercio de la población tiene carencia de yodo. En la Unión Europea existen países donde todavía una parte importante de la población está expuesta a la falta de yodo. En España, un 20% de los niños padece alguna vez carencias de este mineral.
Establecer su consumo obligatorio mediante una regulación legislativa puede ser fundamental para mejorar la situación. A parte de esta obligación legal, por la que los organismos médicos están luchando, también se están impulsando campañas de prevención y concienciación para adquirir sal yodada a la hora de hacer la cesta de la compra. En los supermercados podemos encontrar sal fina de mesa yodada o no, así que en nuestra mano está mejorar nuestra salud gracias a los beneficios de una dieta rica en yodo.


Complicaciones de las carencias de yodo.-

150 microgramos de yodo diarios son suficientes para evitar los problemas que se derivan de una dieta baja en sodio. Males que no existirían si utilizásemos sal yodada: entre ellos, malformaciones en el feto, cretinismo (retraso mental y deterioro severo de las facultades motoras), enanismo, la sordomudez y otras malformaciones congénitas.


Los adultos con una ingestión baja de yodo pueden sufrir hipotiroidismo. Aunque la sal yodada es la que más cantidad de este mineral aporta al organismo, también el consumo de verdura proporciona yodo, fundamentalmente ciertas algas que se pueden encontrar en los herbolarios. Asimismo, es importante no sobre consumir el yodo, porque también tiene efectos nocivos para el correcto funcionamiento de la glándula tiroides.

Si se toman suplementos de yodo, se debe consumir entre 100 y 150 microgramos al día, para alcanzar una ingestión total de entre 150 y 200 microgramos. Si se toman algas como fuente de yodo es mejor utilizar las algas que tienen un contenido uniforme de yodo, tales como la kelp (kombu) o la hijiki. En cualquier caso, la sal es la fórmula ideal para tomar yodo, porque su consumo es diario, barato y accesible, y la sal yodada tiene el mismo sabor que la sal común.

3.-MATERIAL

Ø Balanza
Ø Pipeta
Ø Bureta
Ø Papel filtro
Ø Embudo
Ø Vaso de precipitado
Ø Estufa

4.-REACTIVOS

Ø Sal yodada
Ø Ácido sulfurico (H2SO4) (2N).
Ø Cristales de yoduro de potasio (Ik)
Ø Almidón
Ø Tío sulfato de sonio (Na2S2O3)

5.-PROCEDIMIENTO

Residuos insolubles en agua
Ø Prepare 50 gramos de sal y disuelva 300ml con agua destilada.
Ø Filtrar en un papel filtro, lavar varias veces el papel filtro hasta llenar un frasco de dos litros.
Ø Llevar a la estufa el papel filtro con residuos por una hora a 100ºC, luego pesar el papel filtro.
Determinación de Yodo en la sal yodada
Ø Pesar 50g de sal, y disolver en 200ml de agua destilada.
Ø Adicionar 1ml de ácido sulfurico (H2SO4) (2N),critales de yoduro de potasio (IK) y almidon para dar color.
Ø Titular con tiosulfato de sodio (Na2S2O3) (0.005N).
Ø Determinar la concentración del yodo en ppm.


6.-ESQUEMA

Determinación del yodo de la sal yodada





7.-CALCULOS Y RESULTADOS

DATOS:
VNa2s2o3= 9.3ml (copisal)
VNa2s2o3=6ml (sal purita)

ppmI2=9.3mlNa2S2O3*0.108*20

ppmI2=19.3(mg/l)

ppmIO3=9.3mlNa2S2O3*0.183*20/9.3

ppmIO3=332.0(mg/l)

ppmI2=6mlNa2S2O3*0.108*20

ppmI2=12.69(mg/l)

ppmIO3=6mlMA2S2O3*1783*20/9.3

ppmIO3=214.0(mg/l)

8.-CONCLUSIONES

Hemos podido determinarla concentración del yodo en la sal yodada y pudimos ver que la concentración es aproximadamente baja.

DETERMINACION DE CLORO ACTIVO EN LAVANDINA

LABORATORIO 10
DETERMINACION DE CLORO ACTIVO EN LA LAVANDINA

1.-OBJETIVO

Determinar la cantidad de cloro activo presenta en diferentes muestras de lavandina.

2.-FUNDAMENTO TEORICO

La concentración del cloro residual "libre", así como la porción relativa entre los cloros residuales "libre" y "combinado", son importantes cuando se practica la cloración q residual libre. En un determinado abastecimiento de agua aquella porción del cloro residual total "libre", sirve como medida de la capacidad para "oxidar" la materia orgánica. Cuando se práctica la cloración q residual libre, se recomienda que cuando menos, el 85 % del cloro residual total quede en estado libre.

La cloración es también un método relativamente eficiente como tratamiento correctivo, si se aplica en las cantidades adecuadas, adicionales a las que se requieren para propósitos de desinfección.

A veces se requieren tan grandes concentraciones de cloro, que se necesita de un decloración posterior para que no se presenten sabores ni olores de cloro en el agua. Una técnica de cloración relativamente reciente, incluye el uso de cloruro de sodio junto con la cloración ordinaria. En esta reacción se produce bióxido de cloro.

3.-MATERIAL

Ø Matraz
Ø Pipeta
Ø Bureta

4.-REACTIVOS

Ø Lavandina (muestra)
Ø Yoduro de potasio al 4%
Ø Ácido acético
Ø Tiosulfato de sodio
Ø Almidón
Ø Agua destilada

5.-PROCEDIMIENTO

Ø Pipetear 1 ml de muestra de lavandina y adicione 100 ml de solución yoduro de potasio al 4% (IK).
Ø Agregue luego 20 ml de ácido acético 1:4 y luego titule con tiosulfato de sodio (Na2S2O3 0.1N) hasta tener un color amarillo, luego agregue 1 ml de almidón y continue titulando hasta decoloración total.
Ø Determine el porcentaje de Cloro activo por:

6.-ESQUEMA

7.-CALCULOS Y RESULTADOS

40 ml de ácido acético 1:4
8partes de ácid o acético
32 partes de ag ua destilada

200 gramos de solución de yoduro de potasio al 4%
8 gramos de IK
192 gramos de agua destilada
DATOS:

Muestra 1: Lavandina BELEN
VNa2S2O3= 16.3ml

Muestra 2: lavandina X-5
VNa2S2O3= 20ml


MUESTRA 1:

%CL2=16.3mlNa2S2O3*0.3546

%CL2=5.77

MUESTRA2:

%CL2=20mlNA2S2O3*0.3546

%CL2=7.01

8.-CONCLUSIONES

Se pudo determinar que la lavandina BELEN tiene solo 5.77% de Cl2 activo en su composición, mi entras que en la lavandina X-5 contiene el 7.01% de Cl2 activo.

DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA

LABORATORIO #1
DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA

1. OBJETIVOS

Determinar la dureza total de la muestra de agua de laboratorio, aplicando principios de volumétrica complejo métrica.

2. FUNDAMENTO TEORICO

La dureza es una propiedad que refleja la presencia de metales alcalinotérreos en el agua. De este elemento, el calcio y el magnesio constituyen los principales alcalinotérreos en agua continentales.
La dureza en el agua es el resultado de la disolución y lavado de los minerales que componen el suelo y las rocas. Aunque la dureza de agua es una de las principales característica de las aguas subterráneas.
Con respecto a la salud, la dureza en el agua no suele ser un problema ni para el consumo humano ni para el de muchas otras especies. Sin embargo, tiene afecto adverso para muchos fines industriales, como por ejemplo, para el uso del agua en calderas, debido a que las incrustaciones que ocasiona, pueden provocar daños de la misma.
La dureza es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitrato.
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor.
Además le da un sabor indeseable al agua potable. Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido y textiles. La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza. Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso domestico. La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
Existen dos tipos de DUREZA:
Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".
Interpretación de la Dureza:




Dureza como CaCO3 Interpretación
0-75 agua suave
75-150 agua poco dura
150-300 agua dura
> 300 agua muy dura


En agua potable el límite máximo permisible es de 300 mg/l de dureza. En agua para calderas el límite es de 0 mg/l de dureza.

METODO EXPERIMENTAL:

La muestra de agua que contiene los iones calcio y magnesio se le añade el buffer de PH 10, posteriormente, se le agrega el indicador eriocromo negro T( ENT), que hace que se forme un complejo de color púrpura, enseguida se procede a titular con EDTA (sal disódica) hasta la aparición de un color azul.
REACCIONES:



3. MATERIALES

Ø Pipetas volumétricas
Ø Erlenmeyers
Ø Matraz
Ø Vasos de precipitados
Ø Pizeta
Ø Bureta
Ø Probeta

4. REACTIVOS

Ø Muestra (agua)
Ø Solución Buffer
Ø Solución inhibidora
Ø Indicador
Ø Agua destilada

5. PROCEDIMIENTO

Ø Medir 5 ml de muestra en un erlenmeyer de 125 ml.
Ø Adicione 5 ml de solución Buffer PH =10.
Ø Agregar una pizca de indicador de Negro de Eriocromo T.
Ø Titular con EDTA 0.01N (sol.disódica) hasta cambio a color azul.

Ø Calcule la dureza por la siguiente expresión.


Meq Ca y Mg (ppm )= V*N*1000 /ml.muestra



6. ESQUEMA






7. CALCULOS Y RESULTADOS

DATOS:
VMUESTRA = 5ml
V Gastado= 0.9ml
N EDTA = 0.01mol


CO3Ca(ppm)=50*0.9*0.01*1000/5ml.muestra

CO3Ca (ppm)= 90 ppm



8. CONCLUSIONES

Se pudo determinar la dureza del agua de la muestra y pudimos observar que la dureza del agua potable esta dentro de las normal ambientales.

Virus informático
Un virus informático es un malware que tiene por objeto alterar el normal funcionamiento de la computadora, sin el permiso o el conocimiento del usuario. Los virus, habitualmente, reemplazan archivos ejecutables por otros infectados con el código de este. Los virus pueden destruir, de manera intencionada, los datos almacenados en un ordenador, aunque también existen otros más "benignos", que solo se caracterizan por ser molestos.
Los virus informáticos tienen, básicamente, la función de propagarse, no se replican a sí mismos por que no tienen esa facultad como el gusano informatico, depende de un software para propagarse, son muy dañinos y algunos contienen además una carga dañina (payload) con distintos objetivos, desde una simple broma hasta realizar daños importantes en los sistemas, o bloquear las redes informáticas generando tráfico inútil.
El funcionamiento de un virus informático es conceptualmente simple. Se ejecuta un programa que está infectado, en la mayoría de las ocasiones, por desconocimiento del usuario. El código del virus queda residente (alojado) en la memoria RAM de la computadora, aun cuando el programa que lo contenía haya terminado de ejecutarse. El virus toma entonces el control de los servicios básicos del sistema operativo, infectando, de manera posterior, archivos ejecutables que sean llamados para su ejecución. Finalmente se añade el código del virus al del programa infectado y se graba en disco, con lo cual el proceso de replicado se completa.
Antivirus
Los antivirus son programas cuya función es detectar y eliminar Virus informáticos y otros programas maliciosos (a veces denominados malware).
Básicamente, un antivirus compara el código de cada archivo con una base de datos de los códigos (también conocidos como firmas o vacunas) de los virus conocidos, por lo que es importante actualizarla periódicamente a fin de evitar que un virus nuevo no sea detectado.
Actualmente a los antivirus se les ha agregado funciones avanzadas, como la búsqueda de comportamientos típicos de virus (técnica conocida como Heurística) o la verificación contra virus en redes de computadoras.
Normalmente un antivirus tiene un componente que se carga en memoria y permanece en ella para verificar todos los archivos abiertos, creados, modificados y ejecutados en tiempo real. Es muy común que tengan componentes que revisen los adjuntos de los correos electrónicos salientes y entrantes, así como los scripts y programas que pueden ejecutarse en un navegador web (ActiveX, Java, JavaScript).
Los virus, gusanos, spyware,... son programas informáticos que se ejecutan normalmente sin el consentimiento del legítimo propietario y que tienen la características de ejecutar recursos, consumir memoria e incluso eliminar o destrozar la información.
Una característica adicional es la capacidad que tienen de propagarse. Otras características son el robo de información, la pérdida de esta, la capacidad de suplantación, que hacen que reviertan en pérdidas económicas y de imagen.

bienvenida

bienbenidos a mi blog atte daniel y hetter